【二轮复习】抢分秘籍25 物质结构中有关晶体的计算-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（原卷版）
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秘籍25 物质结构中有关晶体的计算
概率预测 ☆☆☆☆☆
题型预测 解答题☆☆☆☆☆
考向预测 ①有关晶体的计算
一、典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
离子
晶体 NaCl
型 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl型 (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
CaF2型 在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4
金属
晶体 简单立方堆积 典型代表为Po，空间利用率为52%，配位数为6
体心立方堆积 典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配位数为8
六方最密堆积 典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配位数为12
面心立方
最密堆积 典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，配位数为12
分子
晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
混合
型
晶体 石墨 层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C采取的杂化方式是sp2杂化
原子
晶体 金刚石 (1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2 (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si
二、晶胞的相关计算
1．晶胞中微粒数目的计算方法--------均摊法确定晶胞的化学组成
(1)方法
晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个原子对这个晶胞的贡献就是。
(2)类型
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