一、审题不慎失分。

审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下、25℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

二、表达错误失分。

专业语言表述，不仅包括使用文字(中文)，还包括数字符号的表述，以及图像、图形和图表的表达。化学书写规范是学习化学的基本素养之一，表达要注意规范，不能张冠李戴。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；又如“砝码”写成“法码”；“熔化”写成“溶化”；“过滤”写成“过虚”；“萃取”写成“卒取”；“坩埚”写成“坩锅”等。元素符号错为Ce(氯)，Mg(镁)，Ca(铜)，分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“→”，有机方程式错用“===”，漏写或错写特殊的反应条件，热化学方程式漏写物质的聚集状态等。尽可能避免写连体字，既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

三、词不达意失分。

高考中非选择题是通过文字表述来体现的。随着试题的开放性的加强，文字表述能力越来越重要，通过阅卷发现，许多同学在文字表述方面显得十分被动，语意不清，甚至前后矛盾，逻辑混乱，如：

1．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

2．书写化学方程式时，分清是 “==”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“可逆号”不能用“==”。

3．别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分。

5．要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7．273 ℃与273 K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4 L·mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8．计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

9．请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10．求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11．描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12．表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。

13．气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20 L氨气溶解在1 L水中，……）。

14．表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

15．原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

16．求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

17．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

18．化学计算常犯错误如下：①分子式写错；②化学方程式写错或不配平或配平有错；③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分；④分子量算错；⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分；⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）；⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

19．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。

20．要注意试题中小括号内的话，专门看。

21．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

22．看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。23、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

24．配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。

25．热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

四、知识残缺失分。

丰富的物质构成精彩的世界，物质的特殊性，决定物质的差异性，若不加细辨，则极易落入答题误区，中学一些常见又零碎知识易错点如下：

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109°28′，如：白磷60°。

4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气等是物理变化，但红磷与白磷转化则是化学变化。

5．电解质溶液导电，电解抛光，碘化银降雨等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3＞HCl＞SO2＞H2S＞Cl2＞CO2。

7．相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO＞N2。

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCl ，SO3，NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4Cl。

12．AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：Fe＋CuSO4， Fe＋KHSO4。

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等。

16．Cl2，SO2，Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氧化铝。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。

21．光纤的主要原料为SiO2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3－不一定有氧化性。如：Fe(过量)＋ Fe(NO3)3。 

试一试：更正下列错误。

(1)把CO2气体通入澄清石灰水,溶液变混浊。( )

(2)碳元素的单质有:石墨、金钢石、C60。( )

(3)把乙烯通入溴水中,溴水会褪色,原因是发生了加层反应。( )

(4)木碳的主要成分是碳元素。( )

(5)紫色的石蕊试液遇酸变红色,遇碱变篮色。( )

(6)要除去氯气中的HCl气体杂质,可以通过饱合食盐水。( )

(7)化石燃料包括:石油、煤、天燃气。( )

(8)组装简易启普发生器需要用到长茎漏斗、大试管、双孔橡胶塞、止水夹等。( )

(9)摧化剂可以影响化学反应的速率,但不影响化学反应的限度。( )

(10)提取溴水中的溴可以用汽油、笨、四氯化碳等作萃取剂。( )

(11)浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制都要用到玻利棒。( )

(12)固体的高温灼烧需要用到:坩锅、三脚架、泥三角、坩锅钳、酒精灯。( )

(13)同主族元素的单质溶点自上而下对ⅠA族而言逐渐降低,对ⅦA族而言逐渐升高。( )

(14)溴元素是第四周期、第七主族的元素。( )

(15)所有的化学反应都遵守原子守衡。( )

(16)可逆反应建立化学平恒后,反应体系中各物质的浓度、物质的量含量保持不变。( )

(17)乙酸乙脂与油脂都属于酯类。( )

(18)进行硫与铁粉反应的实验时,需要先把硫粉、铁粉放在研砵中研磨混合均匀。( )

(19)确定溶液中是否存在Na+、K+,需要通过颜色反应进行。( )

(20)C5H12的同分异构体有戍烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。( )

参考答案：

(1)混浊→浑浊　(2)金钢石→金刚石　(3)加层→加成　(4)木碳→木炭　(5)篮色→蓝色　(6)饱合→饱和　(7)天燃气→天然气　(8)长茎漏斗→长颈漏斗　(9)摧化剂→催化剂　(10)笨→苯　(11)玻利棒→玻璃棒(12)坩锅→坩埚、坩锅钳→坩埚钳　(13)溶点→熔点(14)七主族→ⅦA族　(15)原子守衡→原子守恒　(16)化学平恒→化学平衡　(17)乙酸乙脂→乙酸乙酯　(18)研砵→研钵　(19)颜色反应→焰色反应　(20)戍烷→戊烷

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