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【说课稿】全国高中化学优质课陕西师范大学附属中学 唐秀花说课《二氧化硫的性质》
一、教材的地位和作用
本节课是人教版必修1第三节第二课时的内容，属于典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途及危害。本节知识与前一课时的《硫》、后面的《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，并巩固了氧化还原反应的知识，具有承上启下的作用。
二、教学目标
根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：
（1）知识与技能：
①通过实验探究掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫的物理性质和用途
②通过自主学习了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治。
（2）过程与方法：
①学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习能力。
②通过实验探究归纳出SO2的性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
（3）情感态度与价值观
①通过自主实验，激发学习兴趣；
②增强环保意识，激发环保责任感；
③培养认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
三、学情分析
①知识储备：此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应及部分元素化合物知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2。本节许多反应属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。
③实验能力：并且在前面的教学中，已尝试过探究实验，学生已经具备了一定的动手能力，但实验思维不够严谨，缺乏对于探究实验的整体规划能力。
②心理特点：高一年级的学生思维敏捷、活跃，好奇心强，对化学实验有浓厚的兴趣。
四、教学重点、难点
重点：SO2的化学性质
难点：通过探究实验学习SO2性质的方法
五、教法和学法
1. 教法选取：
根据高一学生的知识储备、实验能力及心理特点，选取了 “学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，通过“问题，探究，查阅，交流与实验、多媒体”相结合教学方法。“兴趣是最好的老师”，用学生感兴趣的情景导入新课，激发学生的学习热情；让学生从情景中发现问题并结合所学知识进行推测；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳并讨论，从而获取相关知识，培养学生实事求是的科学态度；最后通过练习和课后作业对所学知识进行课堂反馈。
2. 学法指导
认知派心理学家杰罗姆.布鲁纳认为“发现学习”是一种重要的教学思想。其特点是依靠自己的观察、经验、探索和思维进行学习，教师的指导和干预达到最小程度。本节课学生的学习方式主要是自主探究式：
针对具体情景产生的疑问进行理论推测，再进行小组讨论制定实验方案，进行实验探究，分析得到的实验现象得出结论，并与全班同学交流，分角色扮演与同学分享课前自主学习内容，最后进行练习巩固。
六、教学过程
【课前准备】要求学生课前查阅资料，了解酸雨的成因、危害及治理
1. 创设情景，导入新课：
小魔术：变色花
广口瓶内放一朵品红浸染过的纸花，用燃烧匙盛放少量硫，点燃并伸入广口瓶内，片刻纸花褪色变为白色。将纸花取出，置于盛有热水的烧杯上方，纸花遇热又变成了红色。
提出问题1：是什么物质使红花褪色了？
结合上节课所学内容，学生很容易回答出是二氧化硫，并能得出二氧化硫具有漂白性的结论。
2. 结合旧知，推测性质：
在实物投影下的展示SO2，演示SO2溶于水的实验，引导学生归纳SO2的物理性质；进行补充归纳后提出新的问题：
SO2可能有哪些化学性质呢？
提示学生从物质的分类和硫元素的化合价角度进行分析。结合学过的知识进行理论推测，学生能够推断出SO2可能具有的化学性质：属于酸性氧化物，具有氧化性和还原性。
实验是化学的最高法庭，接下来要设计实验逐一验证推测。
3. 设计方案，实验验证：
问题4：如何设计实验验证SO2为酸性氧化物？
学生分组讨论并分别说出实验方案： 向二氧化硫水溶液中加石蕊、NaOH溶液（加了酚酞）或用pH试纸测量pH等
教师提出改进的微型实验：用小试剂瓶密封盛放SO2气体，验证性质时，用注射器注入少量的其它试剂与它反应，避免了SO2气体排放到空气中。
接下来进行学生分组实验，记录分析实验现象，得出结论。
实验探究1：SO2是酸性氧化物
试剂：SO2气体（密封在小试剂瓶中）、石蕊溶液、滴加酚酞 的NaOH溶液
方案：1. 将石蕊溶液注入盛有至SO2气体的小试剂瓶中
2. 将滴加了酚酞的NaOH溶液注入盛有至SO2气体的小试剂瓶中
现象：1中石蕊变红；2中溶液褪色
结论：SO2与水反应生成了酸，属于酸性氧化物
引导学生写出SO2与NaOH反应的化学方程式，然后进入下一个问题的探究：
问题5：如何设计实验验证二氧化硫具有还原性和氧化性？
学生分组讨论并分别说出实验方案：
验证还原性：用KMnO4溶液、溴水、FeCl3、H2O2+BaCl2等
验证氧化性：用H2S
分组进行实验，记录实验现象，学生代表汇报小组实验现象和结论。
实验探究2：SO2的还原性和氧化性
试剂：SO2气体（密封在小试剂瓶中）、KMnO4溶液、溴水、H2S气体（密封在注射器针筒中）
方案：1.分别将KMnO4溶液、溴水用注射器注入盛有SO2气体的小试剂瓶中,摇动试剂瓶
2.将H2S气体注入盛有SO2气体的小试剂瓶中，并轻轻摇动
实验现象 结论
与KMnO4 紫红色褪去 SO2能被KMnO4 溶液氧化
与溴水 橙红色褪去 SO2能被溴水氧化
与H2S 有黄色固体生成 SO2能被H2S还原
结合氧化还原反应的知识，引导学生分别完成SO2和Br2、SO2和H2S反应的化学方程式，并板书，体现元素化合物学习的一般方法：从宏观到微观，由现象到本质。
除了实验探究得出的SO2属于酸性氧化物，具有氧化性和还原性，它还具有哪些性质呢？学生较容易想到开始的小魔术，提出它还具有漂白性。提示学生我们以前学过氯水也具有漂白性，提出新的问题：SO2和氯水的漂白性相比有什么不同呢？如何进行实验验证？
结合小魔术中褪色的花遇热又恢复原色，学生进行小组讨论后给出推测和验证实验方案，并进行分组实验，由现象得出结论。
实验探究3：SO2与Cl2的漂白性比较
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