【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第4课时 温度催化剂对化学平衡的影响 课堂达标
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.2 mol·L－1。下列有关判断不正确的是( B )
A．x＋y<z
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数下降
解析：平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1 mol·L－1，而此时为1.2 mol·L－1，则说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则x＋y<z，导致A的转化率降低，C的体积分数下降，只有B错误。
2．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( B )
A．降低温度
B．增大压强
C．升高温度
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，故C错误；将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。
3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( C )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下1 000～1 500 s内︰v(N2O5)︰v(O2)＝2：1
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
解析：500 s内N2O5分解速率＝＝mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A正确；T1温度下1 000～1 500 s内，反应物浓度不变，反应达到平衡状态，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(N2O5)︰v(O2)＝2︰1，故B正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，ΔH>0，升高温度平衡正向移动，则c(N2O5)变小；所以温度T1>T2，故C错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，如果K1>K3，则T1>T3，故D正确。
4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( A )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应为放热反应
解析：分析可知正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；增大压强，体积减小，H2浓度增大，故B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；该反应为吸热反应，故D错误。
5．在830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。
试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，4
s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝__1__，用H2O表示的化学反应速率为__0.3 mol·L－1·s－1__。
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态__否__(填“是”或“否”)，此时v正__大于__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若降低温度，该反应的K值将__增大__。
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