【练习】2024《加练半小时》第4章微题型38 无机反应图像应用及破解
微题型38 无机反应图像应用及破解
1．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后向其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法不正确的是( )
A．原混合物的质量为9.5 g
B．盐酸的浓度是0.05 mol·L－1
C．加入的盐酸为150 mL时，放出CO2气体112 mL(标准状况下)
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
答案 D
解析 原混合物的总质量m混＝(2.5×10－3 mol×84 g·mol－1＋2.5×10－3 mol×106 g·mol－1)×
1 L50×10－3 L＝9.5 g，A正确；由题图可知加入盐酸50 mL时，Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 5 mol，c(HCl)＝0.002 5 mol0.05 L＝0.05 mol·L－1，B正确；加入盐酸50～150 mL时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知V(CO2)＝100×10－3L×0.05 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，C正确；根据图中点(0,2.5)、(50,5)可以看出，原混合物nNa2CO3＝nNaHCO3＝2.5×10－3 mol，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，D错误。
2．向0.1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是( )
答案 B
解析 向混合液中滴加盐酸，NaOH首先与HCl反应，然后NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3，最后Al(OH)3溶解变为AlCl3，有关化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，结合数值关系，可知B正确。
3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol
B．ClO－3的生成是由氯气的量的多少引起的
C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
D．依据图像，总反应的离子方程式为10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO－3＋7Cl－＋5H2O
答案 B
解析 依据得失电子守恒，n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO－3)＝0.06 mol＋0.03 mol×5＝0.21 mol，依据钾元素守恒：n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－3)＝0.3 mol，所以原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol，A正确；由图像知，Cl2和KOH先生成KClO，且反应过程放热，随着温度的升高，Cl2和KOH反应生成KClO3，所以ClO－3的生成是由氯气与碱反应放热引起的，B不正确；反应中转移电子的物质的量，可以由生成的Cl－进行计算，因为生成1个Cl－，得到1个e－，所以转移电子的物质的量是0.21 mol，C正确；由以上分析可得出n(Cl－)∶n(ClO－)∶n(ClO－3)＝7∶2∶1，所以总反应的离子方程式为10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO－3＋7Cl－＋5H2O，D正确。
4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组
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