【练习】2024《加练半小时》第3章微题型22 Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法
1．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置(夹持装置省略)，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
答案 C
解析 碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，则证明碳酸氢钠受热能产生水，故B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误、D正确。
2．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多
答案 C
解析 由题意可知，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者均为1 g，则n(NaHCO3)
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