【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题20 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较（解析版）
硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)＝2c(SO)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
硫酸铵中，n(NH)＝2n(SO)，溶液中因存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1<c(NH)/c(SO)<2，B错；溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，A对；由微粒数守恒关系可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)，C对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，D对。
【提分秘籍】
单一溶液如果是酸或碱，要考虑电离；如果是盐溶液，要考虑水解。同时要遵循三个守恒。
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
2．物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：
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