【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题18 酸碱混合图像为载体考查离子平衡（解析版）
专题18 酸碱混合图象为载体考查离子平衡
目 录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1
【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象………………………………………………………………………1
【题型二】 一强一弱溶液稀释的图像……………………………………………………………………5
【题型三】 分布分数图象……………………………………………………………………………..…16
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………21
【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象
【典例分析】向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
c点，溶质为CH3COONa
离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
d点，溶质为CH3COONa、NaOH
离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
【提分秘籍】
在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，滴入很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)溶液就会引起pH的突变(如图所示)。
提示：酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。
重点：巧抓“五点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系
(1)抓反应的“起始点”，判断酸、碱的相对强弱
(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
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