【学案】第09讲盐类的水解 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）_选必1-3-3盐类的水解_选择性必修1 化学反应原理_高中化学

我爱教化学

2023-08-08 16:52:17

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一、盐溶液的酸碱性及原因

1．盐类水解

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

2.盐类水解的规律：

（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

（2）类型：

盐的类型实例是否

水解水解的离子溶液的

酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否中性 pH＝7

强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋

酸性 pH＜7

弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3

碱性 pH>7

二、盐类水解方程式的书写

1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：

(1)NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；

(2)(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：

Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、

HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。

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1. 第09讲盐类的水解 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（原卷版）.docx（399.38 KB)

2. 第09讲盐类的水解 -【暑假弯道超车】新高二化学暑假讲义+习题（解析版）.docx（539.74 KB)

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