【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题05 离子方程式的书写技巧（解析版）
【离子方程式书写应注意问题】
1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。
2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【题型一】 复分解型离子方程式的书写技巧
【典例分析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4溶液不足时， H+ 和 SO42-全部参加反应，生成水和BaSO4沉淀，此时为NaOH溶液，离子方程式为Ba2+ + OH- +H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液过量时，Ba(OH)2完全反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 Na2SO4溶液，方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【提分秘籍】
1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3-
若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
2．CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量
若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3-
3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系
对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
【变式演练】
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