通俗讲义：氧化还原反应“正说与歪说”
一、氧化还原反应“正说”
狭义涵义 | 广义涵义 | 本质涵义 | |
氧化反应 | 得到氧的反应 | 元素化合价升高的反应 | 失去电子的反应 |
还原反应 | 失去氧的反应 | 元素化合价降低的反应 | 得到电子的反应 |
氧化还原反应 | 发生了氧的得失的反应 | 有元素化合价升降的化学反应 | 有电子转移(得失或偏移)的反应 |
二、氧化还原反应“歪说”
1.“剂”与“性”和关系
干燥剂——具有干燥性——将湿气体干燥——本身被湿物质湿润
氧化剂——有氧化性——可将还原剂氧化——本身被还原剂还原
还原剂——有还原性——可将氧化剂还原——本身被氧化剂氧化
它们是“一样一样的”
2、化合价与电子得失的关系——荣誉与利益的关系
电子是一种实实在在存在的物质，得电子就相当于得到利益。化合价是人为给的荣誉。利益和荣誉，总是相反的。获得利益(得电子)——荣誉下降(化合价降低)，东于奉献(失电子)——荣誉上升(化合价升高)。
3、氧化还原性强弱的关系
现有一伙小朋友在玩球：
抢球的能力：无球的张三＞有球的李四。
失球的可能性：无球的张三＜有球的李四。
现在球在李四手里(有球的李四)，无球张三来了，那么就出现了如下结果：
如果碰到抢球水平更高的，则可以从有球的张三手里把球抢走，而无球的李四，则可去抢水平更差的人手里的球。
在氧化还原反应中，2I－＋ Cl2= I2＋2Cl‑
这里I－(还原剂)就相当于是有球的李四，Cl2(氧化剂)就相当于无球的张三，I2(氧化产物)相当于无球的李四，他失去了电子，不甘心，有再得到电子的欲望(氧化性)，但是得碰到还原性更强的物质才行。Cl－(氧化产物)相当于有球的张三，他有失去电子的可能，有还原性。但是要碰到氧化性更强的氧化剂才行。
高锰酸根的氧化性比Cl2更强，于是：
MnO4－＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
S2－更差劲，更守不住电子，还原性比I－更强，或者说，S的氧化性比I2更弱，抢电子能力更差。于是下列反应可以发生：S2－＋ I2= S ＋ 2I‑
如果我们将氧化剂氧化能力，给一个力量指数，力量指数越大的，得电子能力越强，氧化性越强。如：F、O、Cl、Br、I、S为例：
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