【学案】23-24版：提升课时1 离子反应的应用（创新设计）word版含答案
离子反应的应用
学习目标 1.通过认识物质分离、提纯与鉴别中的离子反应及离子推断中的知识应用，初步掌握物质分离、提纯与鉴别的原理与方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.结合生产、生活中污水处理中离子反应知识的应用，体会化学在生产、生活中的应用，培养科学精神与社会责任的化学核心素养。
提升点一 离子反应在物质分离与提纯中的应用
[情境素材]
粗盐通过简单的溶解、过滤和蒸发操作后得到的盐中仍然会有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法可以将这些可溶性杂质进一步去除，常选用的试剂有：BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸。
[问题讨论]
1.分析粗盐的组成，从粗盐溶液中所含离子的角度分析，需要保留的离子和需要除去的杂质离子分别是什么？
提示 粗盐溶液中含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和Cl－等。需要保留的离子是Na＋和Cl－，需要除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋和SO2－4。
2.选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子。要除去的杂质离子为Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，根据信息所给出的试剂，你能选择除去这些杂质离子的对应试剂吗？用离子方程式表示其除杂的原理。
提示 用BaCl2溶液除去SO2－4，离子反应为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；用Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，离子反应为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓、Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；用NaOH溶液除去Mg2＋，离子反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
3.如何保证每一步除杂都能把杂质除净？除杂过程中有可能引入的新杂质应如何处理？
本套资料共包含1个文件，清单如下。请点击页面右上角登录后获取下载链接！若点击无效请点 右键另存为...
1. 23-24版：提升课时1 离子反应的应用（创新设计）.docx（598.84 KB)
欢迎您，！您的当前会员级别:!无权限下载本栏目资料
升级用户获取下载权限
加入QQ群 111 215 118，免费获取资料