【学案】29.初高中化学衔接——一种简捷的计算方法：差量法
初高中化学衔接——一种简捷的计算方法：差量法
第一部分：知识点讲解
知识点1：理解差量计算的原理
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积
差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
知识点2: 掌握差量法的适用条件：
（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出，这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
知识点3：掌握差量法解题步骤
① 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）.
② 找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）。
③ 求解。
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：
不作要求
高中要求：
差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握
建议：
在高中化学第一册 第二章<<碱金属>>部分补充并强化练习差量计算
第三部分：教案 差量计算
知识目标：掌握差量计算法
能力目标：把握差量计算的实质
情感、态度与价值观：体验差量计算的简捷性
教学过程
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（本套资料共包含1个文件，清单如下。请点击页面右上角登录后获取下载链接！若点击无效请点 右键另存为...
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