【练习】高三化学每天练习20分钟——四大晶体类型与熔沸点的关系（有答案和详细解析）
1．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是_________________
________________________________________________________________________。
4．(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是______________________________。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________
______________________________________________________________________________。
(3)
的沸点比
高，原因是_________________________
______________________________________________________________________________。
5．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三本套资料共包含1个文件，清单如下。请点击页面右上角登录后获取下载链接！若点击无效请点 右键另存为...
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