【练习】高三化学每天练习20分钟——化学平衡移动的方向的两个判据（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是( )
A．缩小体积加压 B．扩大体积减压
C．增加Z的浓度 D．降温
2．(郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y<z
C．C的体积分数降低 D．B的转化率升高
3.(武汉调研)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)＋2Y(g) xZ(g)，向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N的容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x＝3，达到平衡后X的体积分数关系：φ(M)>φ(N)
B．若x<3，Z的平衡浓度关系：c(M)<c(N)
C．若x>3，达到平衡后Y的转化率：α(M)>α(N)
D．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
4．[2018·全国卷Ⅱ，27(1)改编]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0，有利于提高CH4平衡转化率的条件是( )
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．在一固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
则下列有关的叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)＝c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830 ℃
D．达平衡时，浓度：c(CO2)＝c(CO)
6．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
三、非选择题
7．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
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