化学一轮复习优质课《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》
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《氧化还原反应在解决实际问题中的应用》课前学案
一、知识梳理
1．氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的特征： ；本质： 。
氧化剂： 电子，化合价 ；具有 性；在反应中被 ；在反应中的生成物叫 产物。
氧化剂 | 浓H2SO4 | 浓HNO3 | 稀HNO3 | Fe3+ | K2FeO4 | KMnO4、MnO2 | Cr2O72-
| Cl2、ClO- |
还原产物 |
还原剂： 电子，化合价 ；具有 性；在反应中被 ；在反应中的生成物叫 产物。
2．常见的氧化剂及还原产物
还原剂 | Fe | Fe2+ | I- | S2- | SO2、 SO32-、HSO3-、S2O32- | CO、C2O42-、H2C2O4 |
氧化产物 |
3．常见的还原剂及氧化产物
4．氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律
还原剂 电子总数＝氧化剂 电子总数；化合价 总数＝化合价 总数
（2）强弱规律
①根据化学方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
②根据反应条件及反应的剧烈程度判断
③根据相同条件下产物价态高低判断
④依据金属、非金属的活动性顺序
⑤根据电化学原理判断
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性 。
在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先失电子的物质还原性 ；阴极先得电子的物质氧化性 。
（3）先后规律：按照性质（氧化性或还原性）由强到弱的顺序依次反应
（4）价态规律：①高低律：元素处于最高价态的物质只有 性，元素处于最低价态的物质只
有 性，处于中间价态的物质 。
②价态归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，“两相靠，不相交”。
③歧化反应规律：具有多种价态的元素可发生歧化反应，遵循“中间价→ ＋ ”。
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