实验03探究氧化钠和过氧化钠的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（解析版）
一、问题与讨论：
过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
1．上述反应是氧化还原反应吗？若是，指出反应的氧化剂和还原剂。
【解析】因反应前后有氧元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
2．从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都是氧化物，它们都属于碱性氧化物吗？
【解析】Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物。
3．呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的化学方程式。
【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
4．向包有过氧化钠的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉迅速地燃烧。
(1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
(2)若向用脱脂棉包住一些Na2O2粉末中用导管吹气，脱脂棉也燃烧，涉及的反应原理是什么？写出化学方程式。
【解析】(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧
(2)过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，并生成氧气，释放的热量达到了脱脂棉的燃点而使脱脂棉迅速地燃烧，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因
【解析】将Na2O2投入滴有酚酞的水中， Na2O2与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
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