【练习】高三化学每天练习20分钟——滴定相关计算问题综合训练（有答案和详细解析）
1、室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
答案 C
解析 c(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.05 mL50 mL＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。
2．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
选项 A B C D
c(HCl)/mol·L－1 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00
c(NaOH)/mol·L－1 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00
答案 D
解析 由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不符。
3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
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