高三化学晨读材料与练习---氢氧化铝及铝盐性
氢氧化铝及铝盐性
1．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
1.两性氢氧化物：Al(OH)3的电离方程式为
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。③2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
注意：Al(OH)3具有两性 ，能 溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如 H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。[来源:学*科*网]
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)、Al(OH)3的应用：①可以用于净水。②在医学上的应用-----中和胃酸。
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。[来源:学_科_网]
（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
①Al3＋恰好完全沉淀
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②SO2－4恰好完全沉淀
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O。
3、常见的两性物质归纳总结
（1）、中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。
（2）、两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合 物，上述物质中只有Al2O3、Al
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