高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
一、硫元素的存在、性质及用途
1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4･2H2O）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加热的时候会与热NaOH溶液反应，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：
（1）氧化性：S＋H2 H2S、Fe＋S FeS、2Cu＋S Cu2S、（与变价金属Fe、Cu反应生成低价的硫化物）
（2）还原性：S ＋O2 SO2、S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
（3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（热的强碱除试管内壁的硫）
4.硫的应用：①制硫磺皂、②农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
③制黑火药：“一硫二硝三木炭”④实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg），可撒上硫粉处理。
二、SO2（S为+4价）、SO3（S为+6价）
1.物理性质：SO2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO2)>空气，用向上排空气法收集。SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应
①SO2＋H2O H2SO3（二元弱酸）SO2使紫色石蕊溶液变红色 、SO3＋H2O===H2SO4（二元强酸）
②SO2+2NaOH（足量）= Na2SO3+H2O（用NaOH溶液吸收SO2气体防止污染环境）
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