高三化学晨读材料---金属元素及其化合物考点
(1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式
(2)钠的性质的2点注意
①Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。
②无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。
(3)过氧化钠结构与性质的4点防范:①Na2O2的电子式为Na＋[··O···· ··O···· ··]2－Na＋，阴阳离子个数比为1∶2。
②1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。
③Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。
④Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。
二、镁及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要反应：2Mg＋O2 2MgO，还发生：3Mg＋N2 Mg3N2、2Mg＋CO2=====△2MgO＋C。
(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑。
三、铝及其化合物的“盲点”
(1)钝化的一个误区: 很多考生误认为Fe、Al在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生，这就是钝化。所以虽然铝是活泼金属，但是抗腐蚀性相当强。如果加热，反应继续进行。
(2)铝热反应的三个要点
(1)中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(2)铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂
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