精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型67 多池连接装置的分析与应用
微题型67 多池连接装置的分析与应用
1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO－3的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
答案 D
解析 A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性：Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，发生氧化反应，错误；B项，NO－3由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO－3的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，电路中通过的电子的物质的量为n(e－)＝n(Ag)＝5.4 g108 g·mol－1＝0.05 mol，乙池某电极析出1.6 g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据得失电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag＋＋e－===Ag、2H＋＋2e－===H2↑，
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1. 第六章 微题型67 多池连接装置的分析与应用.docx（707.44 KB)
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