精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型48 电离能 电负性 熔、沸点 溶解性
电离能 电负性 熔、沸点 溶解性
1．下列说法正确的是( )
A．第一电离能：C>Be>B
B．金属性：Li>Na>K
C．热稳定性：H2S>HCl>HF
D．电负性：Cl<S<P
答案 A
解析 同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，特例：第ⅡA族>第ⅢA族，A正确；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故金属性：Li<Na<K，B错误；元素非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>S，故热稳定性：HF>HCl>H2S，C错误；同周期元素从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D错误。
2．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③3s23p3；④3s23p2。下列有关比较中错误的是( )
A．第一电离能：①＞②＞③＞④
B．原子半径：④＞③＞①＞②
C．电负性：①＞②＞③＞④
D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④
答案 C
解析 由四种元素基态原子电子排布式可知，①是N元素、②是O元素、③是P元素、④是Si元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满状态，第一电离能较大，因而第一电离能：N＞O，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：Si＜P，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能：N＞P，所以第一电离能：S＜P＜O＜N，即①＞②＞③＞④，故A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si＞P＞N＞O，即④＞③＞①＞②，故B正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：N＜O，Si＜P，N元素非金属性比P元素强，故电负性：O＞N＞P＞Si，即②＞①＞③＞④，故C错误；四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大的分子间作用力越大，则沸点越高，由于H2O和NH3含氢键，沸点较高，常温下，H2O为液态，NH3为气态，则沸点：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即②＞①＞③＞④，故D正确。
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1. 电离能 电负性 熔、沸点 溶解性.docx（201.95 KB)
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