【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第40讲 原电池 化学电源 word版含答案解析
1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。 考点一 原电池工作原理及应用 1．概念 原电池是把________能转化为____能的装置。 2．构成条件 反应 能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 闭合回路 ①电解质溶液 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中 3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例) 盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；b.____________，使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。 4．原电池原理的应用 (1)设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点， 结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 应用举例 根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式： ①不含盐桥 ②含盐桥 负极：________________ 正极：________________ (2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_______
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1. 第40讲 原电池 化学电源.docx（1.15 MB)
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