【精练】专题26化学反应速率及影响因素-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版_高考化学一轮复习_高中化学

我爱教化学

2023-11-15 19:28:00

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2．应用“三段式”计算化学反应速率

列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L^－¹，B的浓度为b mol·L^－¹，C的浓度为c mol·L^－¹，反应进行至t₁ s时，A消耗了x mol·L^－¹，则化学反应速率的计算如下：

　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)

起始浓度/(mol·L^－¹) a b c

转化浓度/(mol·L^－¹) x ______ ______

(t₁ s时浓度/(mol·L^－¹) a－x ______ ______

则v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。

【正误判断】

1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(　　)

2．由v＝计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)

3．化学反应速率为0.8 mol·L^－¹·s^－¹是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L^－¹(　　)

4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　)

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