【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第40讲 盐类的水解（解析版）
1．能认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2．能综合运用离子反应、水解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
【知识精讲】
考点一 盐类的水解及其规律
1．盐类的水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．水解的实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
④水解反应程度很小。
4．水解的规律
(1)规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)类型
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 Na2SO4、KNO3 否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Fe(NO3)3 是 NH＋4、Fe3＋
酸性 pH<7
弱酸强碱盐 HCOONa、Na2CO3 是 HCOO－、CO2－3
碱性 pH>7
弱酸弱碱盐 CH3COONH4 是 CH3COO－、NH＋4
中性 pH＝7
5．盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。
如CO2－3水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。
如Al3＋水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
(4)阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“ ”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
如Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(5)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
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