[word版题库]2024版步步高化学必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度第一课时 化学反应的速率
【课程标准要求】
1．了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3．学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
一、化学反应速率及其表示方法
1．反应速率：化学反应过程进行的快慢用反应速率表示。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。
3．计算式：v＝。
4．单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
[提醒]
(1)由v＝计算得到的是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
【微自测】
1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(×)
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(×)
(3)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)
(4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)
二、影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
(2)温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
(3)催化剂：合适的催化剂可以改变化学反应速率。
(4)压强：对于有气体参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，相当于增大气体反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，相当于减小气体反应物浓度，化学反应速率减小。
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