1.掌握硝酸的性质及应用。2.知道酸雨的成因及防治措施。3.掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。
一、硝酸的性质及工业制法
1.硝酸的性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,硝酸具有如下化学性质:
(1)不稳定性
浓硝酸见光或受热易分解,化学方程式为4HNO3△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O。
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中,实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。
(2)酸性
硝酸是强酸,具有酸的通性。
写出下列反应的离子方程式:
①硝酸和氢氧化钠反应:H++OH-===H2O。
②硝酸和氧化钠反应:2H++Na2O===2Na++H2O。
③硝酸和碳酸钙反应:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O。
思考1 若把硝酸滴加到石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,出现该现象的原因是什么?
提示 硝酸显酸性使石蕊溶液变红,因强氧化性而具有漂白性,又使其褪色。
(3)强氧化性
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1. [配套word版文档]2024版步步高化学必修第2册第5章 第2节 第4课时 硝酸 酸雨及防治.docx(1.27 MB)
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