学法指导-高考热点：百变的碳酸氢钠
碳酸氢钠是个“小白脸”(白色细小的晶体)，它很容易“生气”(与酸反应，产气速度快而多，还节省酸的用量！这一点比碳酸钠要优秀！用途是灭火剂：泡沫灭火剂。)
它喜“冷”而怕“热”(溶解时吸热，温度降低，与稀盐酸反应也吸热，固体加热就分解了，用作干粉灭火剂、)
注：碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的。
它比较“温柔”(碱性比纯碱弱，可作胃药、发酵剂)
它还有点“古怪”(若不了解它的脾气，我们会经常犯错！)
一、碳酸氢钠溶液中的平衡
查阅或计算5个平衡的平衡常数，发现平衡⑤的常数远远大于其他平衡常数，它的特殊性质与平衡⑤有极大的关系。要特别关注为HCO3－的自偶电离平衡。
二、碳酸氢钠溶液pH基本不变
同温同浓度下CH3COONa溶液和NaHCO3溶液碱性强弱的比较。大多数老师依据越弱越水解得出“相同浓度的NaHCO3溶液碱性更强”的结论。但从图中看出，当c(NaHCO3)＞0.0025mol·L－1时，其溶液的pH基本不变，当c＞0.0073mol·L－1时，CH3COONa反而比NaHCO3溶液的碱性强。这主要与它是酸式盐有很大的关系，建议回避弱酸强碱盐与二元弱酸酸式强碱盐溶液的pH大小的比较。
三、如何比较碳酸氢钠溶液各粒子大小
从表中看到，无论NaHCO3溶液的浓度多大，c(OH－)＞c(H＋)与c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)关系恒成立，至于其它粒子的浓度变化很大。鉴于二元弱酸酸式强碱盐溶液中离子行为的复杂性，建议回避比较NaHCO3、NaHSO3等溶液中各种离子浓度大小等问题。
四、CaCl2溶液能鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
在中学化学教学中，一般认为CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能发生化学反应，而CaCl2溶液与Na2CO3溶液可以发生反应，生成白色沉淀，因此CaCl2溶液可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。但也有化学教师通过实验证明NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，因而认为该鉴别方法不可行。
实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内(＞1％)，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。
可推测CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合时发生如下化学反应:CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。这个方程与HCO3－的自偶电离有关。
当CaCl2溶液浓度和NaHCO3溶液浓度都小于0.1 mol·L-1时，可能是因为产生的CO2气体量较少，观察不到气泡。
五、NaHCO3溶液常温会分解
众所周知，碳酸氢钠固体受热易分解，通过实验与理论计算都可以推出NaHCO3溶液在常温下或加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。NaHCO3的分解在溶液中存在反应：
2HCO3－==CO32－＋H2O＋CO2↑。
而不是促进水解变成NaOH与H2CO3， H2CO3再分解成CO2气体，这是由于CO2气体不可能从NaOH溶液中逸出。
六、碳酸氢钠参与的反应
1、H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋Na2CO3
2、AlCl3＋3NaHCO3= 3CO2↑＋ Al(OH)3↓＋3NaCl
3、FeSO4＋2NaHCO3=FeCO3↓＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O
可换成碳酸氢铵：FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O
4、2Mg＋2NaHCO3＋2H2O=Mg(OH)2• MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2↑
Mg在NaHCO3溶液中迅速反应，有H2和白色不溶物产生。
5、碳酸氢钠过量Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
碳酸氢钠少量:Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
七、碳酸氢钠生成的反应
1、NaCl(饱和)＋NH3＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓
2、NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO
3、C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH(混浊)＋NaHCO3
4、Na2CO3(饱和)＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓
5、在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊：
Na2CO3＋HCl稀＝NaHCO3↓＋NaCl；继续滴入稀盐酸有气体，溶液变澄清。
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