科学家发现超级原子 元素周期表要扩大
美国弗吉尼亚共同体大学物理学教授施夫.汉纳等人在最近一期的《科学》杂志上发表报告披露，他们成功地发现了由13个铝原子组成的“超级原子”，并将这个“超级原子”命名为Al13，Al是铝的符号，13表示它具有13个普通铝原子。
很早以来科学家就企图寻找由多个单个原子组成的“超级原子”，他们希望这种“超级原子”具有现有单个原子不具有的化学性质，施夫.汉纳等人的工作是一个新突破。施夫.汉纳教授和他的同行———宾夕法尼亚大学物理学家卡斯尔曼教授，首先在实验室中将金属铝制成蒸气，在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球，他们发现由13个铝原子组成的小球最稳定。然后，他们使用质谱仪从铝蒸气中过滤出这些Al13“超级原子”，让它们与呈链形的碘分子发生化学反应。结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al13“超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13“超级原子”显示了类似碘原子的性质。
由于现有的门捷列夫元素周期表没有包含这样的“超级原子”，Al13“超级原子”的发现势必导致元素周期表进一步扩大。发现的意义还远不止于此，Al13“超级原子”与碘形成的化合物，既有金属(铝)的性质，也有非金属(碘)的性质。因此人们可以根据扩大了的元素周期表“按图索骥”，寻找特定的新物质。施夫.汉纳教授说，“在人造物质中使用Al13来代替碘，可以研制出导电性能更好的导体，而且Al13还能产生不氧化的铝的颗粒，用做固体火箭发动机燃料，可以解决现在使用铝做燃料的固体火箭发动机因为铝燃烧而出现的难题。”这一发现将在宇宙飞行中获得很大应用。
但是，也从事这方面研究的德国卡尔斯鲁厄大学化学家施诺克尔认为，Al13的研究结果还是纯理论的，没有现实的应用价值。在施诺克尔看来，Al13还不算很稳定，用它来制成长期稳定的具有新化学性质的物质，还是“未来之事”。
美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（ ）
A．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑
B．Al13和Al14互为同位素
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
答案：A
解析:因为这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，所以Al14在反应中失去2个即可达到稳定状态，A正确。Al13和Al14不属于核素，是单质，所以不能互为同位素。Al13要达到稳定状态，需要得到1个电子，才能满足最外层电子数之和为40，所以具有氧化性。同种元素的原子之间不可能形成离子键，所以正确的答案是A。
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