【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第17讲 铁及其化合物（解析版）
【复习目标】
1．掌握铁的性质及其用途。
2．了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。
3．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。
4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
【知识精讲】
1．铁
（1）铁的位置、存在和物理性质
铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 ，化学反应中易失去2个或3个电子而生成＋2价或＋3价的离子。铁在地壳中的含量占第4位。
纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
（2）铁的化学性质
铁的化学性质较活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应
非金属 反应条件 现象 化学方程式
O2 常温、潮湿空气中 因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈 —
点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
S 加热 引发反应后停止加热，混合物保持红热，反应持续进行，生成黑色固体 Fe＋S FeS
Cl2 加热 反应剧烈，产生棕褐色的烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。
③a.与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b.与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应
常温下，铁在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
加热条件下：
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