【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第15讲 镁及其化合物（解析版）
1．掌握镁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识镁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。
【知识精讲】
1．镁的结构和存在
名称 镁
周期表中位置 第三周期ⅡA族
原子结构示意图
容易失电子，是活泼的金属元素。
自然界存在形态 化合态
用途 制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科学仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
2．镁的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．镁及其重要化合物的性质
主要性质 化学方程式
Mg 与O2、N2反应 2Mg＋O2=====点燃2MgO(发出耀眼白光)
3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
与CO2反应 2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
(燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与水反应 能与沸水反应：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
与某些盐溶液反应 与NH4Cl：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
(实质是Mg与NH4Cl水解产生的H＋反应)
与CuSO4：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
MgO 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
【注意要点】
（1）镁是典型的金属，能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（2）MgO是典型的碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水。能与酸反应生成盐和水：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
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