3.1.2电离平衡常数（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）
我爱教化学
2024-05-19 14:37:48
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常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是
A．通入HCl气体 B．通入SO2气体
C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体
2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO- ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
3．已知25℃时，CH3COOH 的Ka为1.75×10-5，HCN的Ka为6.2×10-10，H2CO3的Ka1为4.5×10-7，Ka2为4.7×10-11。下列相关说法正确的是
A．CH3COOH =CH3COO-+H+
B．H2CO3 2H++CO2- 3
C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2- 3
D．25℃时，反应CH3COOH+CN- HCN+CH3COO-的化学平衡常数数量级为104
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