2.1化学反应速率（教学课件）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）_选必1-2-1化学反应速率_选择性必修1 化学反应原理_高中化学

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2024-05-21 06:46:41

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下列判断正确的是

A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同

【答案】B

【解析】A．同浓度的硫酸和盐酸相比较，前者氢离子的浓度大，与NaOH溶液反应的速率快，A错误；

B．同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同，B正确；

C．Mg比Fe活泼，Mg与0.1 mol·L-1硫酸反应的速率快，C错误；

D．大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢，D错误。

故选B。

2．下列说法不正确的是

A．反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0

B．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大

C．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动，v正和v逆均增大

D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

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1. 2.1 化学反应的速率（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）.docx（401.7 KB)

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