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【学案】高中化学学业水平考试合格考知识必过02 离子反应 氧化还原反应（解析版）
知识点一 电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。
【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。
知识点二 电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。
2．弱电解质：部分电离，用 表示。
(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO－4。
(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
知识点三 离子反应及离子方程式
1．离子反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
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