【学案】杂化轨道理论（图解）_选2-2-2 分子的空间结构_选择性必修2 物质结构与性质_高中化学

【学案】杂化轨道理论（图解）

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2022-12-29 19:48:34

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【学案】杂化轨道理论（图解）

1916 年德国化学家柯塞尔(Kossel)和 1919 年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent [kǝu`veilent]bond[bʫ nd])。用黑点代表价电子（即最外层 s，p 轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。为了方便，常用短线代替黑点，用“－”表示共用１对电子形成的共价单键，用“＝”表示２对电子形

成的共价双键，“≡”表示３对电子形成的共价叁键。原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lone[lǝun]pair[pεǝ]electron[i`lektrʫ n])。Lewis 结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）。12评价贡献：Lewis 共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。局限性：①、未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外很多

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