【学案】备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）考点28 化学反应的方向、化学反应的调控（核心考点精讲精练）解析版_高考化学一轮复习_高中化学

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2024-10-26 09:44:07

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考法01 化学反应的方向

1.自发过程

(1)含义

在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)

②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应

(1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。

(2)自发反应的特征

①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。

②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。

③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。

3．焓判据

(1)放热过程中体系能量降低，ΔH ＜0 ，具有自发的倾向。

(2)实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。

例如：Zn(s) +CuSO4(aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ΔH =-216.8kJ/mol

(3)有些吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。

4．熵判据

(1)熵的定义

描述体系混乱程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。

(2)熵的大小

同种物质的熵值与其存在状态有关， S(g)＞S(l)＞ S(s)。

(3)熵判据

体系的混乱度(即熵值)增加， ΔS＞0，反应有自发的倾向。

有些熵减的过程也能自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。

5．复合判据(自由能ΔG)

在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol) 综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG = ΔH-TΔS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：

当ΔG <0时，反应能自发进行；

当ΔG =0时，反应处于平衡状态；

当ΔG >0时，反应不能自发进行。

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