【高二上期中考试复习考点清单与练习】专题05《影响化学平衡的因素》_选必1-2-2化学平衡_选择性必修1 化学反应原理_高中化学

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2024-10-28 07:24:06

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1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．平衡移动的原因

化学平衡的根本特征为V(正)=V(逆)，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。

当V₍_正₎＞V₍_逆₎时则向正方向移动

当V₍_正₎＜V₍_逆₎时则向逆方向移动

当V₍_正₎=V₍_逆₎时则平衡不移动

平衡移动的结果是Vˋ₍_正₎=Vˋ₍_逆₎，达到新的化学平衡。

4．化学平衡移动方向的判断

当Q＝K时：反应处于平衡状态，v_正＝v_逆；

当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v_正＞v_逆；

当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v_正＜v_逆。

1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：

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