【高二上期中考试复习考点清单与练习】专题02 《盖斯定律、反应热的计算》
1．盖斯定律的意义
有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难，若应用盖斯定律可间接地把它们的反应热计算出来 
2．盖斯定律的应用
1．根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热
(1)分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质
(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学方程式的反应热也进行相应的换算
(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加
以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案
2．根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
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1. 【考点清单与练习】专题02 盖斯定律、反应热的计算.docx（1.05 MB)
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