化学试卷-高二上学期化学期中考试复习模拟试卷两套含答案解析
期中考试模拟试题(一)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH( )
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
【答案】B
【解析】反应H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均为熵减反应，即ΔS<0，两反应均为自发反应，根据ΔH-TΔS<0可知，这两个反应均为放热反应，则有ΔH1<0，ΔH2<0。根据盖斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH，则有ΔH=ΔH1＋ΔH2<0；故选B。
2．下列说法中错误的是( )
A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】D
【解析】A项，ΔG=ΔH-TΔS ，在焓变减小、熵变增大的状况下，ΔG都是负值，所以反应是可以自发进行，且不受温度影响，A项正确；B项，熵值即为混乱度，混乱度越大则熵值越大，对于等物质的量的同一物质的混乱度为气态>液态>固态，B项正确；C项，K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C项正确；D项，能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，D项错误。故选D。
3．下列说法正确的是( )
A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示
D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
【答案】C
【解析】A项，在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水时的反应热叫做中和热，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，A错误；B项，热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，B错误；C项，热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，C正确；D项，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为燃烧热，D错误；故选C。
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