【导学案】5.1.2 硫及其化合物—硫酸 上好课高一化学同步备课系列（人教版必修第二册）（解析版）
第一节 硫及其化合物
第二课时 硫酸
【学习目标】1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的认识。
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
【学习重点】浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性）
【学习难点】浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析
【课前预习】
旧知回顾：1.酸通常具有哪些通性？请举例说明。
【答案要点】①酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色；
②酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：HCl+Na2O=NaCl+H2O
③酸能与碱发生中和反应生成盐和水：如HCl+NaOH=NaCl+H2O
④酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸：如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑤酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.酸有哪些分类方法？
【答案要点】①按是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸。如盐酸、氢典酸均为无氧酸，硫酸、硝酸均为含氧酸；
②按在水溶液中的电离程度分为强酸和弱酸。如盐酸、氢典酸、硫酸、硝酸为强酸，在水溶液中氢元素能全部电离成H+，CH3COOH、H2CO3等为弱酸，在水溶液中氢元素能部分电离成H+。
③按是否具有强氧化性分氧化性酸和非氧化性酸。如硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，属于氧化性酸，盐酸、稀硫酸不具有强氧化性，属于非氧化性酸。
新知预习：浓硫酸具有哪些特性？具体有哪些表现？
【答案要点】①浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
②具体表现：
a.吸水性：具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
b.吸水性:浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。
c.强氧化性:与金属反应Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，与非金属的反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O等。
【课中探究】
情景导入：硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一（见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
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