【学案】配合物中心离子杂化类型与配位数的判断
我爱教化学
2024-11-19 09:24:41
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配合物中心离子杂化类型与配位数的判断
配位化合物的空间构型：
二配位：直线型；四配位：正四面体型或平面正方形；六配位（无孤电子对） ：三角双锥；八配位（无孤电子对）：八面体构型。
形成配位键的必要条件：
中心原子有空轨道，配位体有孤对电子
配位数为2的配合物的杂化方式及空间构型
[Ag(NH3)2]+：Ag 4d105s1 Ag+ 4d10 sp杂化 外轨型高自旋直线型；
配位数为4的配合物的杂化方式及空间构型
[NiCl4]2-： Ni 3d84s2 Ni2+ 3d8 sp3杂化 外轨型高自旋正四面体；
[Ni(CN)4]2-： Ni 3d84s2 Ni2+ 3d8 dsp2杂化 内轨型低自旋平面正方形；
配位数为6的配合物的杂化方式及空间构型
[FeF6]3-: Fe 3d64s2 Fe3+ 3d5 sp3d2杂化外轨型高自旋八面体；
[Fe(CN)6]3-： Fe 3d64s2 Fe3+ 3d5 d2sp3杂化内轨型低自旋八面体。
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