【学案】高中化学选择性必修2第2章第3节分子的结构与性质第3课时溶解性手性-教师版_选2-2-3分子结构与物质的性质_选择性必修2 物质结构与性质_高中化学

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2024-11-27 10:56:55

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第3课时　溶解性手性

一．溶解性：影响溶解性的因素十分复杂，除了温度、压强等外，还有以下因素：

1．“相似相溶”规律

（1）分子的性质

【资料卡片】根据下列事实，解释不同物质在水中溶解度不同的原因。

①蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

②为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?

〔提示〕非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

（2）分子的结构

【资料卡片】根据下列事实，解释不同物质在水中溶解度不同的原因。

乙醇、戊醇都是极性分子，乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

〔提示〕溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

2．氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 (填“好”或“差”)。

【资料卡片】气体的溶解度 (气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)

【思考讨论】对比上面表格中的数据，找出溶解度不能用上述规律解释的物质，分析影响物质溶解度的还有什么因素。

〔提示〕二氧化碳为非极性分子，在水中溶解度大于极性的一氧化碳；

氯气与氢气、氮气和氧气等都为非极性分子，在水中溶解度较大；

其它影响物质溶解度的因素：溶质与溶剂发生化学反应，增大溶质溶解度。

【深入思考】通过归纳上述影响溶解度的因素，分析为什么NH3极易溶于水？

〔提示〕NH3和H2O均是极性分子，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中；

NH3与H2O之间形成分子间氢键；

NH3与H2O发生反应。

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