学习方法
怎样证明苯分子不是单键和双键的交替结构？
苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( ) ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种...
等效氢原子判断方法
有机物中位置等同的氢原子叫等效(性)氢原子，或者说化学环境相同的氢原子叫等效氢原子。烃的分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。等效氢原子的判...
氢键最全的知识点及其应用
一、氢键1、概念：一种特殊的分子间作用力2、形成条件：①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H；②在附近有电负性大， 半径小的原子(F、O、N)3、表...
配离子中配位原子及其数目的确定方法
高考化学配合物的考点常见有六个。1、判断中心离子化合价。2、确定中心离子的配位数3、计算配离子中σ数目4、推断配位配体分子中的配位原子5、判断中心原子的杂化类型...
第一电离能最大的元素是什么
He。第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强。同主族元素，自上而下原子越来越...
SF6是什么杂化，如何判断
SF6是sp3d2杂化。SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6。杂化...
sp3d2杂化空间构型是什么？
空间构型为正八面体。同一原子内由1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与的杂化称为sp3d2杂化，所形成的6个杂化轨道称sp3d2杂化轨道。各含有1/6的s成分、...
高三备考要经历的四个阶段，考生和家长需注意这些！
如果说，高三学生的学习进程要经历几个阶段的话，根据不同时间节点和学生的备考心态，大体上可以分为4个阶段，分别是：开始阶段、适应阶段、冲刺阶段、高考阶段。每个阶段...
高二要注意什么？
以下1、2、3点的顺序，是根据学科重要性排列，排在最前是最重要，最后的重要程度最低1、数学、理科（物化生地）：最重要的是！紧跟老师，千万不要落下在高二，这些科目...
一轮复习疑难解读 | 高中化学教材中的十大工艺流程解读
1．从铝土矿中提炼铝说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。流程Ⅰ...
冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与K+形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与K+形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是冠醚冠醚空腔直径/pm...
X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍
（2022·山东师范大学附中模拟预测）X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、...
已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族B．该元素最高价是+6，最低价是-2C．该...
金属的腐蚀与防护知识点总结
一、电化学腐蚀的分类——钢铁的电化学腐蚀类型析氢腐蚀(腐蚀过程中不断有氢气放出)吸氧腐蚀(反应过程吸收氧气)示意图条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性电极材料及...
等效氢法在解题中的应用
定义：有机物分子中位置等同的氢叫等效氢. 等效氢是指当其他原子或原子团取代氢原子时，不论取代哪一个氢，得到的都是同一种物质，这样的一类氢原子称等效氢。分子中等效...
九种常见化学品存放环境条件
各种化学物品危险特性不—样，在温湿度要求上也应分别对待，以有利贮存安全保证质量。一、易爆物品：应储存在库内温度低于30℃的条件下，相对湿度应保持在75—80％。...
新高考“3+1+2”模式下选科组合优势分析
选科组合优势分析 1.物理+化学赢天下新高考6选3共有20种（12种）选科组合，其中物理+化学两科出现率是最高的，尤其很多理工农医专业物化更是标配选项。因此“物...
简介铬元素及其化合物的考点和考查方式
近三年，有关金属铬及其化合物的考查内容 越来越多，值得关注。一、铬元素在周期表中的位置及结构，尤其是 铬原子电子排布式，符合“洪特规则”铬，一种金属元素，元素符...
通俗讲义：氧化还原反应“正说与歪说”
一、氧化还原反应“正说”狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化...